高考化學沖刺，化學反應熱計算知識總結

　　一、熱化學方程式

　　1．概念

　　表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。

　　2．書寫熱化學方程式的“五步”

　　3．判斷熱化學方程式正誤的“五審”

　　二、蓋斯定律

　　1．內容

　　不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是相同的�；蛘哒f，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。

　　如物質A變成C，有下列兩種途徑：

　　則有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。

　　2．解釋

　　能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的，二者密不可分，但以物質為主。

　　3．應用

　　對于進行得很慢的反應，不容易直接發(fā)生的反應，產品不純(即有副反應發(fā)生)的反應，測定這些反應的反應熱有困難，如果應用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。

　　4．注意事項

　　(1)當熱化學方程式乘以或除以某數(shù)時，ΔH也相應乘以或除以某數(shù)。

　　(2)當熱化學方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”、“－”符號，即把ΔH看做一個整體進行運算。

　　(3)通過蓋斯定律計算比較反應熱的大小時，同樣要把ΔH看做一個整體。

　　(4)在設計的反應過程中常會遇到同一物質固、液、氣三態(tài)的相互轉化，物質的狀態(tài)由“固→液→氣”變化時，會吸熱；反之會放熱。

　　(5)當設計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。

　　三、化學反應熱的計算

　　1．反應熱計算的依據(jù)

　　(1)根據(jù)熱化學方程式計算。

　　反應熱與反應物各物質的物質的量成正比，即ΔH1＝nΔH。

　　(2)根據(jù)反應物和生成物的能量計算。

　　ΔH＝生成物的能量和－反應物的能量和

　　(3)根據(jù)反應物和生成物的鍵能計算

　　ΔH＝反應物的鍵能和－生成物的鍵能和

　　(4)根據(jù)蓋斯定律計算。

　　將熱化學方程式進行適當?shù)?ldquo;加”、“減”等變形后，由過程的熱效應進行計算、比較。

　　(5)根據(jù)物質的燃燒熱數(shù)值計算

　　Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。

　　(6)根據(jù)比熱公式進行計算：Q＝cmΔt。

　　2．反應熱計算的常用解題方法

　　(1)列方程法：先寫出熱化學方程式，再根據(jù)熱化學方程式所體現(xiàn)的物質與反應熱間的關系直接求算反應熱。

　　(2)估算法：根據(jù)熱化學方程式所表示反應的熱效應與混合物燃燒放出的熱量，大致估算各成分的比例。

　　此法主要應用于解答選擇題，根據(jù)題給信息找出大致范圍，便可以此作依據(jù)找出答案，此法解題快速、簡便。