2020高考67個(gè)必備的離子方程式
來(lái)源：高考網(wǎng)整理 2020-02-14 20:55:34
2020高考即將開(kāi)戰(zhàn)，你準(zhǔn)備好了嗎？高考網(wǎng)小編為各位考生整理了一些高考知識(shí)點(diǎn)，供大家參考閱讀！
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：
2NaOH+CO2 ═Na2CO3+H2O
CO2+ 2OH-═CO32-+H2O
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：
CO2+NaOH═NaHCO3
CO2+OH-═HCO3-
3、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫：
NaOH+SO2=NaHSO3
OH-+SO2═HSO3-
4、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
CO2+OH-═HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：
2NH3·H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O
2NH3·H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
CO32-+SO2═SO32-+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：
Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I2
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：
Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4
2Fe3＋+H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：
3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl
3ClO-+ SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-
13、氯氣通入水中：
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO
14、氟氣通入水中：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O═4H++4F-+O2
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O
16、FeBr2溶液與少量Cl2反應(yīng)：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
2Fe2++Cl2=2Fe3++ Cl-
17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：
6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
2Fe2＋+2Br－+2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－
18、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
2Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－
19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：
3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
3Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－
20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：
FeI2+Br2=FeBr2+I2
Br2＋2I－═2Br－+ I2
21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：
6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3
2Fe2＋+Br2═2Fe3＋＋2Br－
22、鈉與水反應(yīng)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑
23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑
24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋
25、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋
26、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：
NaHS +I2=S↓+ HI + NaI
HS－+I2═S↓+2I－+H＋
27、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑
28、銅與濃硝酸反應(yīng)：
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O
29、銅與稀硝酸反應(yīng)：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O
30、稀硝酸除銀鏡：
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O
31、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
32、FeS和稀硝酸反應(yīng)：
FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O
FeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O
33、醋酸加入氨水：
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O
34、氫氧化鎂加入醋酸：
Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O
36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O
CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O
37、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2
Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+
�。ㄒ�?yàn)槭胰槭菓覞嵋海x子方程式不拆。因?yàn)榉磻?yīng)物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號(hào)。）
39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O
40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：
Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-
42、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
44、向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉：
Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-
45、NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：
NH4HCO3+2NaOH（過(guò)量）═Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑
46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O
NH4＋＋HSO3-＋2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O
49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O
50、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：
Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋
51、明礬溶液中加入過(guò)量的氨水：
2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋
52、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3
3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
53、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2H＋═Ca2＋＋CO2↑+ H2O
54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:
Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑
S2－+2H＋═H2S↑
55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):
Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O
HCO3-＋H＋═CO2↑+H2O
56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
CO32-＋H＋═HCO3-
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3
CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-
58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
[Al(OH4)]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O
59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑
Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑
60、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O
2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O
61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O
2MnO4－+5NO2－+6H＋═2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O
62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
Cu2＋+H2S═CuS↓+2H＋
63、Na2CO3的水解：
Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-
64、硫氫化鈉的水解：
NaHS+H2O=H2S+NaOH
HS－+H2O=H2S+OH－
65、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl
Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3H＋
66、電解飽和食鹽水：
2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
67、用石墨電極電解硫酸銅溶液：
2CuSO4+2H2O=O2↑+2Cu+2H2SO4
2Cu2+＋2H2O=2Cu＋O2↑+4H+
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