高考化學必備提分秘笈之14類高頻考點

2020-09-05 15:26:45網(wǎng)絡整理

　　一、氧化物的分類

　　1.氧化物的分類

　　成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；

　　不成鹽氧化物：CO、NO

　　2.易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物

　　※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

　　二、具有漂白作用的物質

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3；化學變化；不可逆

　　化合作用：SO2；化學變化；可逆

　　吸附作用：活性炭；物理變化；可逆

　　※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

　　三、能被活性炭吸附的物質

　　有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒

　　色素——漂白

　　水中有臭味的物質——凈化

　　四、“黑色金屬”有哪些

　　化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

　　五、Fe2+與Fe3+的鑒別方法

　　Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。

　　1.觀察法

　　其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

　　2.H2S法

　　通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應。

　　2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

　　3.KSCN法

　　加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

　　Fe3+＋SCN==［Fe(SCN)］2+

　　4.苯酚法

　　分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。

　　Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3＋6H+（了解）

　　5.堿液法

　　取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；

　　Fe3+＋3OH==Fe(OH)3↓

　　Fe2+＋2NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；

　　4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3

　　6.淀粉KI試紙法

　　能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。

　　2Fe3+＋2I==2Fe2+＋I2

　　7.銅片法

　　分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

　　2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+

　　8.KMnO4法

　　分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

　　六、金屬的冶煉規(guī)律

　　1.活潑金屬的冶煉

　　鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：

　　2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)=Mg＋Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

　　注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。

　　2.中等活潑的金屬的冶煉

　　鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：

　　ZnO＋C=Zn＋CO↑

　　Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2

　　3.不活潑金屬的冶煉

　　銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：

　　2HgO=2Hg＋O2↑

　　七、“置換反應”有哪些？

　　1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換。

　　Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu

　　Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+

　　2.活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換

　　Cl2+2Br==2Cl+Br2

　　I2+S2==2I+S

　　2F2＋2H2O==4HF＋O2

　　3.活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

　　2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑

　　Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO＋H2↑

　　4.金屬單質與其它化合物間置換

　　2Mg＋CO2==2MgO＋C

　　2Mg＋SO2==2MgO＋S

　　Mn＋FeO==MnO＋Fe

　　2Na＋2H2O==2Na+＋2OH＋H2↑

　　2Na＋2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa＋H2↑

　　2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑

　　8Al＋3Fe3O4高溫==4Al2O3＋9Fe

　　2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

　　5.非金屬單質與其它化合物間置換

　　H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X

　　2H2S＋O2==2S＋2H2O(O2不足)

　　CuO＋C高溫==Cu＋CO↑(C過量時)

　　2CuO＋C高溫==2Cu＋CO2↑(CuO過量時)

　　FeO＋C高溫==Fe＋CO↑

　　2FeO＋Si高溫==SiO2＋2Fe↑

　　2FeO＋C高溫==2Fe＋CO2↑

　　CuO＋H2加熱==Cu＋H2O

　　SiO2＋2C高溫==Si＋2CO↑

　　3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

　　3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

　　八、關于氣體的全面總結

　　1.常見氣體的制取和檢驗：(此處略)

　　2.常見氣體的溶解性

　　極易溶的：NH3（1∶700）

　　易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）

　　能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）

　　微溶的：C2H2

　　難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4

　　與水反應的：F2、NO2。

　　3.常見氣體的制取裝置

　　能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；

　　能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；

　　能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

　　4.有顏色的氣體

　　F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　5.具有刺激性氣味的

　　F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

　　臭雞蛋氣味的：H2S。

　　稍有甜味的：C2H4。

　　6.能用排水法收集的

　　H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

　　7.不能用排空氣法收集的

　　CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

　　8.易液化的氣體

　　Cl2、SO2、NH3。

　　9.有毒的氣體

　　Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

　　10.用濃H2SO4制取的氣體

　　HF、HCl、CO、C2H4。

　　11.制備時不需加熱的

　　H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

　　12.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的

　　HX、SO2、H2S、CO2。

　　13.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH3

　　14.能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2

　　15.能使酸性KMnO4溶液褪色的

　　H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

　　16.能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S

　　17.不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

　　18.不能用堿石灰干燥的

　　Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

　　19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

　　九、六種方法得乙醇

　　1．乙醇還原法

　　CH3CHO＋H2→C2H5OH(條件:Ni△)

　　2．鹵代烴水解法

　　C2H5X＋H2O→C2H5OH＋HX(條件:NaOH△)

　　3．某酸乙酯水解法

　　RCOOC2H5＋H2O→RCOOH＋C2H5OH(條件:NaOH)

　　4．乙醇鈉水角法

　　C2H5ONa＋H2O→C2H5OH＋NaOH

　　5．乙烯水化法

　　CH2=CH2＋H2O→C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)

　　分子中引入羥基的有機反應類型

　　取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；

　　加成：烯烴水化、醛+H2；

　　氧化：醛氧化；

　　還原：醛+H；

　　十、化學試驗中應掌握的幾個分數(shù)

　　1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3

　　2.配制王水時，應使?jié)釮NO3中的溶質的物質的量占濃HCl中的1/3

　　3.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3

　　4.給試管里的固體加熱時，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處

　　5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3

　　6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4

　　十一、常用化學儀器是否可以加熱的問題

　　1.可加熱的

　　可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙

　　可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等

　　2.不可加熱的

　　表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器

　　十二、關于化學儀器的“零刻度”

　　有零刻度的是

　　滴定管——零刻度在上面；

　　溫度計——零刻度在中間；

　　托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。

　　此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。

　　容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零刻度。

　　十三、不宜長期暴露于空氣中的物質

　　1.由于空氣中CO2的作用

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2

　　2.由于空氣中H2O的作用

　　濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰

　　3.由于空氣中O2的氧化作用

　　鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2

　　4.由于揮發(fā)或自身分解作用

　　AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2

　　十四、高考易錯離子反應方程式

　　1.鈉與水的反應

　　2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應

　　CO32-+2H+=H2O+CO2↑

　　3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應

　　HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應

　　HCO3-+H+=H2O+CO2↑

　　6.Na2O2分別與水、二氧化碳反應

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7.少量CO2與NaOH反應

　　CO2+2OH—=CO32—+H2O

　　8.過量CO2與NaOH反應

　　CO2+OH-=HCO3-

　　9.碳酸鈣與鹽酸的反應

　　CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　10.碳酸鈣與醋酸的反應

　　CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應

　　Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱

　　NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

　　14．實驗室制氯氣

　　4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

　　15.氯氣與燒堿溶液的反應

　　Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

　　16.氯氣與水反應

　　Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

　　17.NaBr溶液與Cl2反應

　　2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

　　18.電解飽和食鹽水

　　2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—

　　19.SO2與氯水的反應

　　2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

　　20,SO32—的檢驗（與稀硫酸反應）

　　2H++SO32-=2H2O+SO2↑

　　21.Cu與濃硫酸的反應

　　Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

　　22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應

　　2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O

　　23.燒堿與石英的反應

　　SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

　　24.水玻璃溶液與稀硫酸反應

　　SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓

　　25.二氧化氮與水反應

　　3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

　　26.銨根離子的檢驗

　　NH4++OH—=NH3↑+H2O

　　27.氨水吸收少量二氧化硫

　　2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或

　　2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

　　28.氨水吸收過量二氧化硫

　　NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或

　　NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

　　29.銅與濃硝酸的反應

　　Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

　　30.銅與稀硝酸的反應

　　3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　31.醋酸鈉水解

　　CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

　　32.氯化銨水解

　　NH4++H2O==NH3.H2O+H+

　　33.碳酸鈉水解

　　CO32-+H2O==HCO3-+OH-

　　34.明礬水解

　　Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

　　35.鐵與鹽酸反應

　　Fe+2H+==Fe2++H2↑

　　36.鋁與鹽酸反應

　　2Al+6H+==2Al3++3H2↑

　　37.鋁與氫氧化鈉溶液反應

　　2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

　　38.鎂與二氧化碳反應

　　2Mg+CO2==2MgO+C

　　39.鋁熱反應

　　2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

　　40.氧化鋁與鹽酸的反應

　　Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

　　41.氧化鋁與燒堿的反應

　　Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

　　42.氫氧化鋁與鹽酸的反應

　　Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

　　43.氫氧化鋁與燒堿的反應

　　Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　　44.氯化鋁溶液與過量氨水反應

　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

　　45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應

　　Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

　　46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸

　　AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

　　AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

　　48.苯酚鈉中通入二氧化碳

　　O-+CO2+H2O==OH+HCO3-

　　49.氯化鐵溶液與鐵反應

　　2Fe3++Fe=3Fe2+

　　50.氯化鐵溶液與銅反應

　　2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應

　　2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　52.氯化亞鐵溶液與氯水反應

　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　53.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應

　　2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

　　54.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應

　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應

　　Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

　　56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

　　58.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應

　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

　　59.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

　　2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　　60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應

　　Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

　　61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應

　　Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3