高三化學復習教案：《電能轉(zhuǎn)化為化學能》(2)
來源：高考網(wǎng)整理 2021-09-23 15:12:46
【教師總結(jié)】在直流電的作用下，溶液中的Cu2+在陰極得到電子，被還原成單質(zhì)銅。Cl-在陽極失去電子，被氧化成氯原子，并結(jié)合生成Cl2。
在這一過程中，電能轉(zhuǎn)化為了化學能，化學上把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置稱為電解池。
電解質(zhì)溶液在電流作用下，在電極上發(fā)生氧化還原反應的過程即為電解。
2.電解原理
【提出問題】
�、偈褂玫碾姌O是活性的還是惰性的?
�、谕娗埃然~溶液中存在哪些陰、陽離子?
③電子的流動方向如何?外電路上的電流方向怎樣?
④根據(jù)陰陽兩極的反應產(chǎn)物分析，接通直流電源后，陰、陽離子怎樣運動?
⑤在CuCl2溶液中，存在哪些離子，放電順序如何?
(小組討論，教師指導。)
【學生回答，教師總結(jié)】使用的是惰性電極，通電前，CuCl2溶液中存在著Cu2+、Cl-、H+、OH-，通電之后，Cu2+、H+朝著電解池的陰極移動，Cl-、OH-朝著電解池的陽極移動，由于放電順序：Cu2+>H+，Cl->OH-，因此Cl-在陽極失去電子生成Cl2，電子沿導線向陰極流動，Cu2+得到電子，生成銅單質(zhì)。
【教師總結(jié)】電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，通電時，自由離子作定向移動，陰離子向陽極移動，在陽極失去電子發(fā)生氧化反應，陽離子向陰極移動，在陰極得到電子發(fā)生還原反應。
(三)拓展提升
【提出問題】對比原電池與電解池，有什么不同?
【學生回答】
①能量轉(zhuǎn)化不同：原電池把化學能轉(zhuǎn)化為電能，電解池把電能轉(zhuǎn)化為化學能;
�、谘b置不同：電解池有外加直流電源，原電池沒有;
③原電池兩極反應：正極發(fā)生得電子的還原反應，負極發(fā)生失電子的氧化反應;
電解池兩極反應：陰極發(fā)生得電子的還原反應，陽極發(fā)生失電子的氧化反應;
…………
(四)小結(jié)作業(yè)
【小結(jié)】學生總結(jié)本節(jié)課的收獲。
【作業(yè)】作業(yè)：預習電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用——電鍍、電解精煉銅，嘗試書寫對應的電極方程式。
四、板書設計
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