高中化學(xué)有機(jī)物質(zhì)“除雜方法”大全
來(lái)源：高考網(wǎng)整理 2022-02-18 16:31:16
1、氣態(tài)烷(氣態(tài)烯、炔)
除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗氣
注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。
原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng)，生成不揮發(fā)的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分離
(說(shuō)白了就是石油的分餾)
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：各石油產(chǎn)品沸點(diǎn)范圍的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣)
除雜試劑：NaOH溶液 － 濃硫酸
操作：洗氣
原理：CO2、SO2可與NaOH反應(yīng)生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除雜試劑：CuSO4溶液 － 濃硫酸
操作：洗氣
原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應(yīng)生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：沸點(diǎn)不同。
6、溴苯(Br2)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)
除雜試劑：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見(jiàn)“萃取”。
TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。
8、氣態(tài)鹵代烴(鹵化氫)
除雜試劑：水
操作：洗氣(需使用防倒吸裝置)
原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣態(tài)鹵代烴不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)
除雜試劑：CaO、堿石灰
操作：蒸餾
原理：CaO與水反應(yīng)生成不揮發(fā)的Ca(OH)2，故只會(huì)蒸餾出無(wú)水的乙醇。
10、苯(苯酚)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除雜試劑：濃硫酸＋飽和Na2CO3溶液
操作：蒸餾＋分液
原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應(yīng)容器當(dāng)中。
由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會(huì)被蒸發(fā)出體系，此時(shí)乙酸與乙酸乙酯同時(shí)被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開(kāi)。
下一步只需要進(jìn)行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯(水或水溶液)
除雜試劑：物理方法
操作：分液
原理：二者密度不等，且不互溶。
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