高中化學元素周期表最新考點歸納-原子結構

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　　原子結構

　　（1）所有元素的原子核都由質子和中子構成。

　　正例1：12C、13C、14C三原子質子數相同都是6，中子數不同，分別為6、7、8。

　　反例1：只有氕（1H）原子中沒有中子，中子數為0。

　�。�2）所有原子的中子數都大于質子數。

　　正例1：13C、14C、3H等大多數原子的中子數大于質子數。

　　正例2：絕大多數核素的相對原子質量（近似等于質子數與中子數之和）都大于質子數的2倍。

　　反例1：氕（1H）沒有中子，中子數小于質子數。

　　反例2：氘（2H）、氦（4He）、硼（10B）、碳（12C）、氮（14N）、氧（16O）、氖（20Ne）、鎂（24Mg）等中子數等于質子數。

　　（3）具有相同質子數的微粒一定屬于同一種元素。

　　正例：同一元素的不同微粒質子數相同：H+、H-、H等。

　　反例1：不同的中性分子質子數可以相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　反例2：不同的陽離子可以質子數相同，如：Na+、H3O+、NH4+。

　　反例3：不同的陰離子可以質子數相同，如：NH4+、OH-和F-、Cl-和HS-。